1859 г. свинцовый аккумулятор Планте. Аккумуляторы плант


1859 г. свинцовый аккумулятор Планте. Популярная история — от электричества до телевидения

1859 г. свинцовый аккумулятор Планте

В 1859 году французский физик Раймонд Гастон Планте (1834–1889) решил проблему дешевого вторичного гальванического элемента для науки и практики — он изготовил первый свинцовый аккумулятор. Аккумулятор Планте представлял собой свернутые в трубочку две свинцовые пластины с припаянными выводами, которые были переложены сукном. Трубочка опускалась в стеклянный стакан с подкисленной водой, и через некоторое время аккумулятор был готов к заряду. Аккумулятор Планте был настолько же дешев и прост в эксплуатации насколько дорог и сложен был платиновый элемент Грове — это был настоящий технический прорыв. Многие инженеры пошли по пути французского изобретателя Планте, менялись формы, менялись размеры, менялась кислота, применялись пористые пластины, оксидирование и т. п., одно оставалось неизменным — аккумуляторы делались на основе свинцовых элементов. Появились целые производства, компании, развивались техпроцессы, например дуговая сварка угольным электродом создавалась при изготовлении и ремонте свинцовых пластин аккумуляторов (см. 1881 год). Имя Планте постепенно забылось, и мы говорим просто «аккумулятор», появились новые технологии, появились литиевые и иные аккумуляторы, но дешевле и проще свинцового аккумулятора Планте вряд ли что-то можно и придумать.

Рис 23. Конструкция аккумулятора Планте, по [46].

Поделитесь на страничке

Следующая глава >

info.wikireading.ru

Планте аккумулятор - Справочник химика 21

    Поверхностные пластины для стационарных аккумуляторов отливают из чистого свинца, после отливки их направляют на формирование для получения на поверхности слоя активного материала. Транспортировать пластины с тонким слоем двуокиси свинца на поверхности не удается — двуокись свинца после высыхания легко осыпается. Поэтому поверхностные пластины после формировочного заряда получают разряд и переполюсование, таким образом РЬОг переводится в губчатый свинец, механически более прочный. Получение на поверхности пластин слоя РЬОз называют черным формированием, а получение губчатого свинца — белым формированием. При попытке формировать поверхностные пластины в растворе серной кислоты (как это делал Планте) для получения достаточно толстого слоя РЬОа потребуются многократные заряды и разряды. Чтобы ускорить формирование, к раствору серной кислоты добавляют перхлорат калия. Свинцовые соли хлорной кислоты хорошо растворимы, поэтому присутствие анионов хлорной кислоты ускоряет коррозию поверхности свинца, т. е. в данном случае ускоряет полезный процесс перехода свинца в двуокись. [c.508]     На возможность использования вторичного тока поляризации для практических целей впервые указал академик Якоби. В 1860 г. эта идея была реализована Планте, который построил аккумулятор, состоящий из двух изолированных друг от друга свинцовых листов, свернутых в виде спирали и погруженных в сосуд с серной кислотой. Такой аккумулятор в заряженном виде в качестве активной массы положительного электрода содержал двуокись свинца, в качестве отрицательного электрода — губчатый свинец. [c.61]

    В 1881 г. Фор запатентовал процесс пастирования поверхности пластин соединениями свинца, которые более просто формировались в активную массу. Он. покрывал свинцовым суриком поверхность гладких свинцовых пластин, а затем скатывал их месте с полосой фланели в качестве сепаратора. Этот тип аккумулятора обладал емкостью, значительно превосходящей емкость аккумуляторов Планте. Однако сцепляемость активного материала с пластиной была очень слабой. Утверждают, что батарея такого типа весом 34 кг развивала мощность 1 л. с., а отдача по энергии составляла 80% .  [c.6]

    Параллельно с усовершенствованием первичных источников тока проводились работы по созданию электрических аккумуляторов. Первый аккумулятор с кислым электролитом был построен Планте в 1860 г. Позднее появились щелочные аккумуляторы. [c.13]

    Первый образец свинцового аккумулятора был создан Планте (Франция) в 1860 г. с использованием идеи русского ученого Якоби. В 80-х годах прошлого века было налажено серийное производство аккумуляторов. Свинцовый аккумулятор — наиболее распространенный вторичный ХИТ. Он отличается дешевизной, надежностью в работе, высоким и стабильным напряжением. [c.85]

    Свинцовые аккумуляторы. В обозначении типа аккумуляторной батареи первая цифра — число последовательно соединенных аккумуляторов затем идут буквы — облает применения или тип батареи или аккумулятора (СТ — стартер ная, А, АСА, САМ — авиационные батареи, С — стационарный аккумулятор с по верхностными пластинами — типа Планте (И-1, И-2, ИЗ), СН — стационарный аккумулятор с намазными пластинами число после букв означает номинальную емкость батарей или аккумулятора следующие буквы характеризуют материал моноблока (Э — эбонит) или сепаратора (Р — мипор, М — мипласт, С — стеклянное волокно). [c.427]

    Размеры и масса пластин для стационарных аккумуляторов типа Планте [c.428]

    Много других экспериментаторов работало в этой области, но только Планте удалось разработать в результате исследований поглощаемости кислорода металлами удачную конструкцию аккумулятора. В 1859 г. Планте начал изучение электролитической поляризации. В результате экспериментов он создал аккумулятор электрической Энергии, состоящий из двух листов свинца, разделенных полосками резины и свернутыми в спираль. Элемент по- [c.4]

    От использования отрицательных поверхностных пластин типа Планте, подобных положительным, давно отказались. Аккумуляторы с поверхностными пластинами снабжаются деревянными сепараторами. Их главным образом применяют в стационарных аккумуляторных установках. Такие аккумуляторы выпускаются в стеклянных сосудах емкостью до 800 а ч при 8-часовом режиме разряда. [c.87]

    В 1860 г. Планте построил первый свинцовый аккумулятор, обладав ший небольшой емкостью. В 1872 г. для увеличения емкости он предложил производить чередующиеся один за другим заряд-разряды. Таким образом удалось повысить емкость аккумуляторов, однако на это затрачивалось от 800 до 1000 часов. [c.495]

    Свинцовый аккумулятор был создан в 1861 г. французом Планте. За этот период технология его производства и конструкция претерпели значительные изменения. Были применены новые мэтериалы для изготовления аккумуляторных осудов и сепараторов, уменьшена тоя-  [c.17]

    Более или менее удовлетворяет всем этим требованиям общераспространенный свинцовый аккумулятор Планте. [c.434]

    Свинцовый аккумулятор был изобретен в результате работ Б. С. Якоби, Г. Планте и братьев Тюдор. В незаряженном виде он состоит из свинцовых пластин, отлитых в виде решеток (рис. 68). Отверстия решеток отрицательных электродов заполнены пастой из свинцового глета РЬО и воды, а положительных — суриком (РЬзО ). [c.220]

    Широко применяют свинцовые (кислотные) аккумуляторы (изобретены во Франции Планте в 1860 г., с использованием идеи русского ученого Якоби). Это наиболее распространенные ХИТ многоразового действия в них происходят реакции [c.205]

    Однако по сравнению с первичными элементами аккумуляторы Планте обладали и существенными недостатками. Для формирования пластин требовалось много времени для заряда необходимо было иметь большое количество первичных элементов. [c.6]

    Имя Планте увековечено в аккумуляторах с поверхностными пластинами типа Планте. Этот тип пластин отличается от других тем, что они представляют собой листы свинца, активная масса на которых образуется электрохимически из свинца самой пластины. [c.6]

    Аккумуляторная промышленность может исчислять свою историю с пионерных опытов Планте в 1859 г. В течение следующих 20 лет аккумуляторы практически не вышли из категории лабораторного оборудования по причине высокой стоимости их изготовления и заряда. Про- [c.8]

    Неудачный опыт работы при постоянном подзаряде аккумуляторов с пастированными пластинами привел к тому, что в Европе для этой цели стали применять почти исключительно аккумуляторы типа Планте. Неудачи, видимо, объяснялись неудовлетворительным регулированием напряжения. [c.284]

    Ж. Планте изобрел свинцовый аккумулятор. [c.557]

    Рассмотренная цепь была первым аккумулятором идея его создания была высказана Якоби и осуществлена в 1859 г. Планте. В дальнейшем, уже в XX в., были предложены щелочные аккумуляторы железо-никелевый (Эдиссон), кадмий-никелевый (Юнгнер) и цинк-серебряный (Андре). [c.203]

    В современных свинцовых аккумуляторах электроды имеют обычно форму пластин. Пластины бывают пастиро-ванные и поверхностные. Поверхностные пластины (Планте) значительно тяжелее и имеют относительно меньшую емкость. Они применяются, главным образом, для стационарных батарей, в которых объем и вес имеют меньшее значение, чем продолжительность службы, а также для транспортных целей, где аккумуляторы работают в условиях, требующих повышенной механической прочности. Намазные или пастированные пластины изготовляются из свинцовых [c.189]

    Поверхностными эти пластины называют потому, что онп работают только за счет своего наружного слоя. Иногда их называют пластинами типа Планте, по имени изобретателя свинцового аккумулятора французского ученого Гастона Планте (1860 г.), предложившего способ изготовления аккумуляторов путем электрохимического формирования листов свинца в серной кислоте. [c.471]

    В 1859 г. Гастон Планте предложил накапливать электрическую энергию с помощью двух свинцовых пластин, погруженных в раствор серной кислоты. Дальнейшее усовершенствование свинцовых аккумуляторов связано с работами Фора, начавшего в 1881 г. наносить на свинцовые пластины пасту из оксидов свинца, и Фольк-нера, в 1884 г. заменившего свинцовые гладкие пластины свинцовыми решетками. [c.317]

    Рассмотренная цепь была первым кислотным аккумулятором. Его сконструировал в 1859 г. Планте на основе идеи, высказанной Б. С. Якоби. В дальнейш-ем, уже в XX веке, были предложены щелочные аккумуляторы железо-никелевый, кадмий-нике левый и цинк-серебряный. [c.193]

    В 1859 г. французский инженер Планте, использовав идеи Якоби , предложил свинцовый аккумулятор как новый химический источник тока, получивший в дальнейшем широчаЙ1иее применение. [c.13]

    Из большого количества гальванических элементов указанным требованиям удовлетворяют свинцовый аккумулятор Планте, жслезноникелевый (кадмиево-никелевый) аккумулятор Эдиссона и серебряно-цинковый аккумулятор Андре. [c.220]

    Эти пластины называют поверхностными потому, что они работают только за счет своего наружного слоя. Иногда их называют пластинами Планте, по имени изобретателя свинцового аккумулятора французского ученого Гастона Планте (1860 г.), [c.450]

    Однако для полного решения вопроса высокого качества необходимы еще мастерство и опыт. Более 90 лет прошло после изобретения Планте первого работоспороб ного аккумулятора, но и в наше вp eмя-лayчi ыe-4 iГeдoвa-ния обнаруживают сложные процессы в аккумуляторах, не известные ранее. Рентгеноскопия, спектрография, электронный микроскоп и другие средства науки с успехом применяются в производстве аккумуляторов, помогая подводить научную базу под эмпирические ранее процессы. [c.15]

    Вторичные элементы [3, 4] (аккумуляторы, аккумуляторные батареи) представляют собой гальванические элементы, в которых активные вещества образуются только при их заряжении от внешнего источника электрического тока. Таким образом, вторичные элементы служат для накопления и хранения электрической энергии. Наиболее важный (и старейший) вторичный элемент — свинцовый аккумулятор. Изобретателями этого аккумулятора обычно считают Синстедена (1854) и Планте (1859). Однако, судя по значительно более ранней лекции Фарадея для юношества, ему был известен принцип действия свинцового аккумулятора. Пригодный для практического использования аккумулятор, по-видимому, впервые был сконструирован Планте в 1860 г. Свинцовые аккумуляторы служат прежде всего в автомобилях и в качестве источников энергии для железнодорожной сигнализации, подводных лодок (это единственные электромобили , реально используемые на практике) и т. д. [c.126]

    Свинцовый (кислотный) аккумулятор, изобретенный Планте в 1859 г., представляет собой гальванический элемент из РЬ, РЬ504 — электрода второго рода и РЬОа, РЬ504 — окислительновосстановительного электрода [c.227]

    Серная кислота (h3SO4) должна соответствовать ТУ на чистоту, предусмотренными стандартами BS 3031 и VDE 0510, удельный вес кислоты для батарей с пластинами "Планте" 1,20 кг/л 0,005 при -1-20 С и для других типов 1,22 кг/л 0,005 при -t-20 °С. Плотность электролита заряженного аккумулятора должна составлять 1,24 кгА 0,01 при +20 °С. [c.114]

chem21.info

Аккумуляторы, сконструированные Планте | Блог сибирского автомеханика

Аккумуляторы, сконструированные Планте

17 Декабрь 2011 года ~ комментарии [0]

 

Аккумуляторы, сконструированные Планте, работали очень недолго, так как полотняный сепаратор быстро разрушался в кислоте и пластины замыкались накоротко.

В дальнейшем Планте улучшил конструкцию, применяя плоские пластины с надетыми на них резиновыми кольцами для изоляции или же сворачивая их спиралью, но с прокладкой из резиновых лент. Для увеличения емкости аккумулятора Планте подвергал его многократным зарядам и разрядам периодически меняя при этом полярность электродов. Этот процесс, названный им формированием, продолжался несколько месяцев, а в некоторых случаях даже до двух лет.

Данный недостаток был устранен учеником Планте — Фором (1841—1898), который в 1880 г. взял патент на изготовление электродов свинцового аккумулятора путем нанесения на свинцовые листы окислов свинца в виде пасты, приготовленной на серной кислоте. Первая батарея такого типа была изготовлена Фором в 1882 г. Она состояла из 35 элементов емкостью 168 А-ч и массой ~43 кг каждый. Главными недостатками аккумулятора Фора были недолговечность сепаратора, в качестве которого применялся войлок, а также слабая связь активной массы с токоведущей основой электрода.

Дальнейшее развитие свинцового аккумулятора основано на усовершенствовании аккумуляторов Планте и Фора. Усовершенствование аккумуляторов Планте происходило главным образом в направлении упрощения методов формирования и увеличения емкости путем развития действующей поверхности электродов. Первая из этих задач была разрешена Лукасом, который в 1896 г. предложил формировку пластин вести не в серной кислоте, а в растворах хлоратов и перхлоратов, и добился сокращения продолжительности процесса формирования от нескольких месяцев до нескольких дней. Этот процесс формирования применяется при изготовлении пластин поверхностного типа до наших дней.

Для решения другой задачи — возможно больше развить поверхность электрода — было предложено множество способов, суть которых сводилась к применению пакетов из тонких листов, иногда гофрированных, или же цельных пластин с ребристой поверхностью. Последняя достигалась методом штамповки или нарезки на особых машинах, либо отливкой пластин в специальных формах.

Категория: Аккумуляторы

sibmehanik.ru

Типы аккумуляторов (Планте и Фора-Фолькмара)

САМОДЕЛЬНЫЕ АККУМУЛЯТОРЫ

Свинцовые аккумуляторы в зависимости от конструк­ции положительных пластин подразделяются на эле­менты:

А) с поверхностными пластинами (типа Планте),

Б) с пастированными (намазными) пластинами (типа Фора-Фолькмара) и

В) с трубчатыми (панцырными) пластинами.

Отличаются они способом производства электродов

И характером изготовления активной массы.

Поверхностной положительной пластиной называ­ется электрод, изготовленный из чистого свинца и об­ладающий большой поверхностью, вследствие ребри­стого строения самой пластины (рис. 1). Активная мас­са поверхностной пластины получается из металла са­мого электрода путем соответствующей электрохими­ческой обработки.

Пастированной или намазной пластиной называется электрод, состоящий из металлической (сплав 90 — 95% свинца с 5—10% сурьмы) основы — решетки (рис. 2), ячейки которой намазываются соответствую­щей пастой из свинцовых соединений, служащей актив­ной массой пластины.

Трубчатой или панцырной пластиной называется электрод, состоящий из металлической (сплавы -свин­ца с сурьмой) - рамки с вертикальными стержнями, во­круг которых помещается активная масса пластины, заключенная в перфорированные трубки из эбонита, или другого соответствующего материала.

Аккумуляторы с поверхностными пластинами очень просты по своему устройству, требуют значительного количества химически чистого свинца, имеют боль­шой вес, отличаются несколько повышенным самораз­

Рядом (см. § 13), но вместе с тем выдерживают очень большое число заряд-разрядов, т. с. имеют йолгий срок службы.

Намаэные пластины при одинаковой емкости весят гораздо меньше поверхностных, так как на решетку расходуется сравнительно небольшое количество сурь­мянистого свинца; саморазряд их меньше, но по сроку службы они значительно уступают поверхностным пластинам.

Что касается аккумуляторов с трубчатыми электро­дами, то они по своим свойствам лежат между описан­ными типами, но производство их очень сложно и воз­можно лишь в заводских условиях.

3. Электролиз. Прохождение электрического тока в металлах ло. современным научным взглядам заклю­чается в том, что мельчайшие отрицательно заряжен­ные частицы электричества — электроны — с большей или меньшей скоростью движутся по проводнику в на - А правлении приложенного напряжения. Прохождение тока не изменяет металлического проводника.

Однако, существуют проводники, заметно изменяю­щиеся от прохождения через них тока. Это, так назы­ваемые электролиты — растворы кислот, щелочей, со­лей и т. д. Протекающий через электролит ток влечет за собой перемещение материальных частиц электро - * лита, сопровождаемое химическим разложением. Это явление называется электролизом. Причем, когда про­исходит электролиз кислоты на катоде (пластине, сое­диненной с отрицательным полюсом источника тока), всегда выделяется водород; при электролизе щелочей и солей на катоде выделяется металл и в то же время на аноде (на пластине, соединенной с положительным полюсом источника тока) выделяется остающаяся часть электролита.

Как йоказал недавно умерший шведский ученый Сванте-Аррениус, молекулы электролита находятся в состоянии диссоциации, т. е. некоторая их часть рас­падается, расщепляется (диссоциирует) на составные части, обладающие противоположным электрическим зарядом.

У кислот, солей и оснований положительно заряжен­ными частицами или ионами являются атомы водоро­да и металлов, а отрицательно заряженными ионами— кислотные и водные остатки. Например, молекула сер - ной кислоты h3SO4 распадается на положительно за­ряженный ион водорода и отрицательно заряженный ион SOi. Сумма положительных зарядов, получаемых нонами одного рода, равна сумме отрицательных заря­дов ионов другого рода, поэтому весь раствор остается ' в целом электрически нейтральным.

Когда через раствор пропускается электрический ток, ионы перемещаются в жидкости по двум проти­воположным направлениям, Причиной такого переме-

W

Щения является взаимодействие разноименно заря­женных ионов. Ионы, заряженные положительно и на­зываемые катионами, направляются к заряженному отрицательно катоду; отрицательные же ионы — ани­оны — движутся к положительно заряженному аноду. Достигнув электродов, ионьг отдают свои заряды, пре­вращаясь в обычные нейтральные атомы или группы атомов. Последние или выделяются - из раствора или входят во взаимодействие с водою или с материалом электродов, образуя новые вещества.

Ионы обозначаются теми же химическими знаками как атомы и молекулы с добавлением к ним справа вверху точки или знака плюс в случае положительных зарядов и штриха или знака минус, если заряды отри­цательные. Так, например, и-он водорода будет обоз­начен Н • или Н+, ион кислотного остатка SOi" и, ти SOi.

Диссоциация электролитов выражается обычными уравнениями, но знак равенства заменяется стрелками, так как процесс обратим, например

H.,SOj Н' - f H' + SO,".

4. Законы Фарадея. Отчего зависит количество про­дуктов разложения (электролиза), выделяющихся за определенное время на электродах? Ответ на этот воп­рос дал Фарадей своими законами электролиза.

1- й закон Фарадея. Весовое количество выделяю­щихся при электролизе веществ пропорционально времени к количеству электричества, прошедшего че­рез раствор.

2- й закон Фарадея. При прохождении одного и то­го же количества электричества через различные элек­тролиты весовые количества выделившихся веществ пропорциональны их химическим эквивалентам.

Как известно, химическим эквивалентом того или другого элемента называется отношение атомного ве­са элемента к его валентности. В таблице 1 помещены

Атомные веса, валентность н химический эквивалент некоторых элементов.

Таблица 1

Элементы

Атомный вес

Валентность

Химический эквивалент

Водород. ................................

1,008

1

1,008

16,0

2

8

107,88

1

107,88

Алюминий..............................

26,97

3

8,99

207,21

2

103,61

Оба закона Фарадея можно объединить в общий за­кон электролиза, гласящий: «Количество вещества, выделяющегося из электролита, пропорционально хи­мическому эквиваленту вещества и количеству про­шедшего через раствор электричества.

Количество вещества, выделившегося под влиянием количества электричества, равного 1 ампер-секунде (т. е. 1 кулону), называется его электрохимическим эквивалентом. Для каждого вещества электрохимичес­кий эквивалент строго постоянен и пропорционален его химическому эквиваленту, т. е., говоря иначе, коэ - фициент пропорциональности С равен электрохими­ческому эквиваленту К, деленному на химический эк­вивалент s; он является постоянной величиной для всех химических элементов и равен 0,01036. В табли­це 2 показаны значения С для некоторых веществ.

Оба закона Фарадея можно выразить одной фор-

МУЛ0Й Q = О. ОЮ36.Ш,

Где Q — количество выделившегося вещества, £ — хими­ческий эквивалент, і — Ееличина тока в амперах, t — вре­мя в секундах.

Пример. Сколько выделится свинца, если через вольтаметр проходит ток в 1 ампер в течение 1 часа (3600 секунд).

'Q = 0,01036-103,61.1.3600 = 3,86 г.

Практические измерения показали, что для выделе­ния одного граммэквивалента[1] водорода (или друго­го одновалентного вещества) надо пропустить через раствор 94 494 или, округляя, % 500 кулонов электри­чества. Для выделения 1 граммэквивалента двухвалент­ного элемента над© даять в два раза больше электри­чества и т. д. Число % 500 в честь Фарадея названо его именем и обозначается буквой F (не смешивать с фа­радой).

Таблица 2

Элементы

Электрохим. эквивалент

Химический эквивалент

£

Водород..............................................

0,01044

1,008

0,01036

Кислород............................................

0,0829

8

0,01036

Свинец........................................

1,073

103,61

0,01036

Хлор....................................................

0,3675

35,46

0,01036

Пример. Полъувяеь числом 96 500, повторим выше­приведенный пример. 1 амперчас равен 3 600 кулонам (60X60). Следовательно, 1 фарадей = 96 500 : 3 600 = — 26,8 амперчасов. Граммэквиваяент свинца — 103,61. Отсюда нетрудно сделать вывод, что 1 ампер - чаіс выделит 103,61 : 26,8 = 3,86 г свинца.

Законы Фарадея, опубликованные 100 лет назад (1836 г.), имеют огромное значение в электрохимии и в дальнейшем изложении нам придется к ним неодно­кратно обращаться.

5. Принцип действия и химические реакции свинцо вого аккумулятора. Для объяснения действия свинцо­вых аккумуляторов возьмем стеклянный сосуд, напол­ним его разведенной серной кислотой и погрузим в раствор две совершенно одинаковые свинцовые плас­тинки. Теперь пропустим через прибор постоянный ток от внешнего генератора (от динамо, аккумулято­ров или гальванических элементов). Из сказанного вы­ше мы знаем, что катионы серной кислоты стремятся к отрицательному полюсу. Бели бы в сосуд были по­гружены платиновые пластинки, то на аноде выделял­ся бы кислород, а на катоде водород. Теперь же ни­какого выделения газа не происходит.

При погружении свинцовых пластинок в кислоту (еще до соединения их с источником тока), они немед­ленно под действием серной кислоты покрываются тонким слоем сернокислого свинца PbS04 (рис. 3). Пос-

Разряжечный Заряженный Рис. 3. Схема свинцового аккумулятора

Ле включения тока 'выделяющийся при электроли­зе кислотный остаток S04 действует на анод, дающий с сернокислым свинцом перекись (или вернее, двуо­кись свинца) РЬОа и серную кислоту h3SO4, причем в этом процессе участвует вода электролита. Происхо­дящий здесь химический процесс можно выразить уравнением

PbS04+ SO, - f-2H,0= Pb02-f-2h3S04.

Сернокис. і кислоти, і пола ___________________ Перекись і серная

Свинец ~р остаток р д -- свинца ~р кислота.

В то же время на катоде водород восстанавливает сернокислый свинец, вытесняя из него свинец и обра­зуя серную кислоту по уравнению

PbS04 4- Н, = Pb +h3S04

СеРсГн';«ЛЫЙ + ВОДОРОД - . Свинец 4- кСвГота

Общее уравнение заряда будет:

2PbSO, 4- 2НгО = РЬ02 4- РЬ + 2H, S04.

Из уравнения виЛно, что количество воды в раство­ре уменьшается, плотность же электролита увеличива­ется. Во время этого процесса (заряда) меняется цвет электродо'к, анод приобретает темно шоколадный цвет перекиси свинца, а катод становится серым (цвет губ­чатого свинца).

Описанный процесс заряда будет происходить лишь до тех пор, пока на пластинах будет находиться серно­кислый свинец. Когда же он полностью перейдет в пе­рекись на аноде и в губчатый металл на катоде, даль­нейшее прохождение тока не будет изменять хими­ческого состояния пластин, а будет лишь разлагать во­ду электролита на ее составные части, причем, как и при платиновых электродах, кислород начинает выде­ляться на аноде, а водород — на катоде. Аккумулятор начинает «кипеть», что служит признаком окончания заряда.

Выключим теперь источник тока и включим в цепь нашего прибора вольтметр. Он покажет напряжение немного больше 2в, причем ток разряда будет течь в противоположном зарядному току направлении. Через короткий промежуток времени напряжение упадет до нуля.

Во время разряда ток внутри сосуда идет от катода к аноду. На катоде выделяется кислотный остаток SO4, водород же выделяется на аноде. На катоде про­исходит соединение свинца с кислотным остатком, в результате чего образуется сернокислый свинец; выде­ляющийся на аноде водород восстанавливает перекись в окись, которая в свою очередь, соединяясь с серной кислотой, образует сернокислый свинец и таким обра­зом на обоих электродах восстанавливается исходное положение. Процесс разряда можно представить сле­дующим образом:

На аноде PbO.-f Н.2 -f h3S04 = PbS04 + 2На0. на катоде Pb + S04 = PbS04.

Общее уравнение разряда будет:

Pb02 -f Pb + 2h3S04 = 2PbS04 + 2Н20.

Но вр^мй разряда, благодаря связыванию серной кислоты и образованию воды, плотность кислоты уменьшается.

Сравнивая общее уравнение заряда и разряда, мож­но видеть, что они тождественны, но только идут в разных направлениях, т. е. полную реакцию можно выразить так:

Pb02 - f - Pb + 2h3S04 2PbS04 2h30.

Уравнение это, называемое уравнением «двойной еульфатации» (так как активная масса обоих электро­дов при разряде переходит в сернокислый свинец, т. е. сульфат свинца), 'предложено еще в 1882 г. Гладстоном и Трайбом и до настоящего времени, не­смотря на многочисленные попытки его оспорить (са­мая последняя теория Фери 1917—1926 гг.), считается наиболее вероятной для объяснения химических реак­ций, происходящих в свинцовом аккумуляторе. Тео­рия Фери, после обсуждения ее на Всемирном конгрес­се электриков в Париже (1932 г.), считается окончатель­но опровергнутой,

Т н п 1 Напряже - j ниє (в в) Емкость при 10-ча - сов. разр. (в а/ч) Максим, разряд, и за­ряд. ток (в а) Наруж- РЗ X S Ч …

Тнп D О * щ 0= 03 А.— « ® 5 Емкость при 10-ча­совом раз­ряде (в а/ч) Максим, ток заряда и разряда (в а) Наруж И: S S ^ П …

Мате­ Колич. Нор- Ток и емкость Предельн. на­ Л"г Обозначен. При 10 ч. ре­ Мальн. Пряж. при ра Элементов Риал Элемен. П/п И батарей В батар. Емкость Жиме (нормаль- Ряде …

msd.com.ua

План Т

О компании

Уважаемые партнеры!

Наша группа компаний уже 20 лет успешно работает и развивается на аккумуляторном рынке. За эти годы нами были изучены и выявлены самые лучшие заводы по производству аккумуляторов, качество продукции которых находится на высшем уровне, а процент рекламации предельно низок. Мы гордимся тем, что работаем только с положительно зарекомендовавшими на практике производствами.

     

 

Новым этапом на пути нашего роста и развития является Ребрендинг нашего Оптового торгового направления. Решение о смене фирменного стиля является логичным продолжением  долгосрочного и плодотворного сотрудничества с заводами и вывод на рынок НОВЫХ торговых марок аккумуляторных батарей. Тщательно проанализировав специфические потребности рынка Сибири, с характерными ей суровыми морозами и жарким летом, мы определили оптимальные характеристики для автомобильных аккумуляторных батарей, такие как: высокие пусковые характеристики, повышенные мощности, повышенное содержание свинца в готовой продукции и т.д.. На сегодняшний день мы размещаем заказы собственных торговых марок на лучших заводах России и Кореи с характеристиками, которые не подведут в суровых климатических условиях.Новое наименование нашего Оптового торгового направления ПланТ – в честь изобретателя аккумуляторов Гастона Планте (1834-1889гг.). Переименование не влечет за собой изменение названия юридического лица (оно остается прежним ООО ТД «СибЭлектроисточник»), каких-либо изменений прав и обязанностей нашей организации по отношению к своим партнерам и клиентам. Заключенные ранее договора сохраняют свое действие. Реквизиты, телефоны и адреса остаются прежними.

Генеральный директор компании ООО ТД «СибЭлектроисточник»Кремаренко Андрей Александрович

www.6-ct.ru

Удивительные опыты Гастона Планте

 

А. Ильин

     Сегодня почти никто не вспоминает о Гастоне Планте, а между тем без его изобретения не обходится ныне ни один автомобиль. Речь идет о свинцовом аккумуляторе.

     Первоначально аккумулятор Планте был предельно прост: две свинцовые пластины в сосуде с серной кислотой. Идею вскоре подхватили и начали совершенствовать. В то время единственным накопителем электроэнергии была лейденская банка, и даже простейший аккумулятор Г. Планте превосходил ее по емкости в сотни тысяч раз. Изобретатель лишь снисходительно радовался успехам продолжателей своей идеи: для него самого аккумулятор был всего лишь этапом на пути к иной величественной цели - поставить на службу человеку энергию молнии. Именно для того, чтобы накопить ее заряд, Планте и изобрел свой аккумулятор. Но прежде следовало изучить свойства самой молнии.     Планте понимал: если сидя ждать грозы, изучение затянется на целую вечность. Поэтому он решил создать модель молнии в своей лаборатории.     На первый взгляд эту задачу трудно назвать новой. Немало ученых того времени, пользуясь электростатическими машинами, получали искры до полуметра в длину, которые по всему своему виду походили на линейную молнию. Но в природе есть молнии и других типов, например, шаровые. Их-то Гастон Планте и попытался воспроизвести.     Напомним, что и сегодня шаровые молнии для нас загадка. Сотни гипотез пытаются объяснить их форму и энергию, опираясь на свойства пыли и окислов, электромагнитных волн и вихрей, термоядерной энергии и энергии мирового вакуума. Порою идеи очень остроумны, но итог всегда один - шаровую молнию получить не удается... Но похоже, что Планте это сделал.     О своей работе он во всех подробностях сообщил французской Академии наук, и его доклад был опубликован в 1875 году. Для тех, кому интересно, помещаем выходные данные доклада "Comptes rendus de L'Academie, t. LXXX, S. 1133, 3 мая, 1875 г.". Возможно доклад каким-то образом можно найти в Интернете. Кроме того, существует русский перевод доклада, сделанный А.Анисимовым. "Электрические явления в атмосфере. Гастона Планте, лауреата Академии наук". С.-Петербург, 1891 г.     В докладе автор рассказал о своих экспериментах с тем, чтобы можно было их повторить. Главный вывод доклада: шаровая молния - особая, первичная форма устойчивого состояния электрической энергии. Линейная же молния является попросту комбинацией шаровых!     А теперь расскажем все по порядку. Начнем с главного - источников тока, которые позволяли делать такие эксперименты. Их было два типа. Одни предназначались для получения очень сильных, в тысячи ампер, токов при напряжении 4 - 7 вольт. Другие давали высокое импульсное напряжение до 10 000 В при токах в десятки ампер. В любом случае Планте получал уникальное сочетание силы тока, напряжения и времени их действия. Оно резко отличалось от того, что давали источники энергии, применявшиеся другими учеными. Более наглядно это поясняет график (рис. 1).

1 - электростатические машины. Напряжение до 500 кВ, ток - один микроампер, время действия не более 0,001 секунды;2 - гальванические батареи. Напряжение - десятки вольт, ток - десятки ампер, время действия - сутки;3 - батарея Планте. Напряжение - более 10 000 В, сила тока - десятки ампер, время действия - до 10 секунд

     Для получения больших токов ученый применял аккумуляторную батарею, содержавшую до 4000 небольших свинцовых аккумуляторов, соединенных параллельно (рис. 2). Заряжалась она, по словам Планте "мгновенно" от 2 - 3 гальванических элементов, способных давать напряжение не более 7,5 В при токе максимум 10 А. Если под мгновением подразумевалось 2 - 3 секунды, то энергия заряда аккумуляторной батареи не превышала 220 Дж. Но разряд ее носил особый характер. Батарея имела ничтожно малое внутреннее сопротивление, поэтому практически вся ее энергия выделялась на нагрузке. Это напоминает режим короткого замыкания. Отметим, что современные свинцовые аккумуляторы в результате этого приходят в негодность. Аккумуляторы Планте в их первоначальной форме режим короткого замыкания переносили прекрасно и поэтому были удобны в экспериментах, где требовались сильные токи.

  Рис. 2

     Для получения высоких напряжений Планте изменял характер соединения уже заряженных аккумуляторов с параллельного на последовательное. В результате их электродвижущие силы (ЭДС) складывались. Делал он это одним поворотом рукоятки специального механического переключателя "реостатической машины".      Опишем несколько опытов, в которых, по убеждению Планте, при ЭДС батареи 2000 - 4000 В получались крохотные шаровые молнии.      Опыт 1. Сосуд наполнен водным раствором поваренной соли. В него погружен платиновый электрод, соединенный с минусом батареи. Сверху плавно опускаем другой платиновый электрод, соединенный с плюсом батареи. В момент соприкосновения с поверхностью жидкости на конце его возникает светящийся шарик. Если начать электрод аккуратно поднимать, то шарик увеличивается, достигая сантиметра в диаметре. В этом случае он начинает представлять собою устойчивое вращающееся образование (рис. 2). Направление вращения непредсказуемо. (Читателя не должно смущать применение платины. В то время она считалась весьма недорогим химически стойким металлом.)     Опыт 2. При увеличении силы тока в 2 - 3 раза, что достигалось включением 2 - 3 батарей параллельно, удавалось создать огненный шарик в дистиллированной воде. Он был прозрачен, а в месте его соприкосновения с водой была видна светящаяся пластинка. Если электрод немного приподнимался, шарик принимал форму яйца. Становилось отчетливо заметно его вращение. Нижняя часть шарика покрывалась множеством фиолетовых светящихся нитей и блесток (рис. 3). Направление вращения и здесь было случайно, что говорит о том, что оно не связано с действием электрического тока. В то же время при перемещении электрода сферическое образование следовало за ним. Это говорит о том, что оно получало энергию от батареи. Вообще же Планте видел в этих образованиях, как и в шаровых молниях, проявление особого вида материи, созданной электричеством. Каким же образом на основе этих и многих подобных опытов (которые мы за неимением места опускаем) объяснял Планте природный феномен шаровой молнии?

Рис. 3  

     Взгляните на рисунок слева. Это схема образования шаровых молний на конце смерча. Заряды почвы и облаков противоположны по знаку. Наполненный водяными струями и брызгами "хобот" смерча выполняет роль проводника. Стекающие по нему токи зажигают на залитой водою поверхности земли огненные шары.      Планте отмечал, что во многих случаях во время грозы смерч слаб и почти не виден. Но его электропроводности и в этом случаи достаточно для образования шаровых молний. От себя добавим (Планте этого знать не мог), что подобный электропроводящий столб в соединении с облаками может служить антенной, концентрирующей возникающие при грозовых разрядах электромагнитные волны. (В годы Великой Отечественной войны советский профессор Г.Бабат получил высокочастотный разряд, внешне похожий на шаровую молнию.)      Многочисленные наблюдения свидетелей отмечают у шаровой молнии наличие большой энергии. Но попытки соотнести эту энергию с массой шаровой молнии нередко ставили исследователей в тупик. Получалось, что энергоемкость ее вещества настолько велика, что необъяснима без привлечения ядерных процессов... Теория Планте объясняет этот феномен тем, что шаровая молния получает энергию извне. И еще. В книге Планте утверждается, что огненные шары можно наблюдать практически в каждую грозу. Нужно лишь внимательно смотреть...     Если вас заинтересовали опыты Планте, отметим, что и сегодня нет готовых источников электроэнергии с характеристиками батареи Планте. Их можно создать на основе специальных электрогенераторов с маховиками или батарей ионных конденсаторов. Но проще всего, наверное, воссоздать батарею Планте.

jtdigest.narod.ru

аккумулятор Планте - это... Что такое аккумулятор Планте?

 аккумулятор Планте n

1) eng. Plante-Akkumulator

2) electr. Planteakkumulator

Универсальный русско-немецкий словарь. Академик.ру. 2011.

  • аккумулятор
  • аккумулятор Эдисона

Смотреть что такое "аккумулятор Планте" в других словарях:

  • Планте — Р. Дж. – физик, изобретший свинцовый аккумулятор (Франция, 1859 г.). EdwART. Словарь автомобильного жаргона, 2009 …   Автомобильный словарь

  • Аккумулятор — (лат. accumulator собиратель, от accumulo собираю, накопляю)         устройство для накопления энергии с целью её последующего использования. В зависимости от вида накапливаемой энергии различают А.: электрические, гидравлические, тепловые,… …   Большая советская энциклопедия

  • Свинцово-кислотный аккумулятор — Автомобильный свинцово кислотный аккумулятор См. также: Автомобильный аккумулятор Свинцово кислотный аккумулятор  наиболее распространенный на сегодняшний день тип …   Википедия

  • Свинцовый аккумулятор — Автомобильный свинцово кислотный аккумулятор Аккумулятор электромобиля Свинцово кислотный аккумулятор наиболее распространенный на сегодняшний день тип аккумуляторов, изобретен в 1859 году французским физиком Гастоном Планте. Основные области… …   Википедия

  • Изобретения и открытия — И. обыкновенно называют приспособление открытия к нуждам человечества. Так, напр., Гальвани и Вольта открыли существование электрического тока, а Шиллинг фон Канштадт, Витстон, Морзе и другие изобрели электрические телеграфы. Различие между И. и… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Аккумуляторы — Так называются в машиностроительном деле приборы для накопления механической энергии. Изобретены они Армстронгом и основаны на постепенном поднятии на высоту большого груза или на сильном сжатии воздуха. Применяются они в тех случаях, где… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Аккумуляторы — Аккумуляторы. Так называются в машиностроительном деле приборы длянакопления механической энергии. Изобретены они Армстронгом и основанына постепенном поднятии на высоту большого груза или на сильном сжатиивоздуха. Применяются они в тех случаях,… …   Энциклопедия Брокгауза и Ефрона

  • Электрические аккумуляторы* — Русский академик Якоби впервые (в 1860 г.) применил для телеграфных целей принцип вторичных батарей, т. е. батарей, которые становятся источниками Э. энергии после того, как через них пропущен ток от другого источника тока. Гастон Планте… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Электрические аккумуляторы — Русский академик Якоби впервые (в 1860 г.) применил для телеграфных целей принцип вторичных батарей, т. е. батарей, которые становятся источниками Э. энергии после того, как через них пропущен ток от другого источника тока. Гастон Планте… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • СТО 70238424.29.220.20.001-2009: Аккумуляторные установки электрических станций. Организация эксплуатации и технического обслуживания. Нормы и требования — Терминология СТО 70238424.29.220.20.001 2009: Аккумуляторные установки электрических станций. Организация эксплуатации и технического обслуживания. Нормы и требования: 3.1 аккумулятор (элемент) : Совокупность электродов и электролита, образующая… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • АККУМУЛЯТОРЫ — (от лат. accumulfltio накопление), или вторичные элементы, аппараты, служащие для накопления электрической энергии путем превращения ее в энергию химическую. Первый аккумулятор построил в 1860 г. Планте (Plan te), обнаруживший, что при… …   Большая медицинская энциклопедия

universal_ru_de.academic.ru